Dans ce chapitre, vous allez enfin COMPRENDRE pourquoi on appelle ceraines solutions acides ou 'bases'(si vous en avez déjà entendu parler 
). C'est selon moi le meilleur chapitre de la partie I, car il est intéressant et plutôt facile à comprendre après la conductimétrie (Je ne suis pas sadique au point de vous mettre deux chapitres difficiles à la suite....Quoi que...
. Allez, zou!
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| Auteur: Magicjojo |
| Crée le: Le 28/03/07 à 07H38 |
J'entends d'ici vos protestations..."Depuis quand on met les exemples avant le cours c'est n'importe quoi?!?"
Rassurez-vous, CE N'EST PAS N'IMPORTE QUOI 
. Je suis très conscient de ce que je fais (enfin j'essaye 
), et si je mets les exemples maintenant, c'est pour vous montrer que vous connaissez sans vraiment le savoir ces réactions...Rassurés ?
Les fumées blanches permettent d'affirmer la présence d'ammoniac (NH3). On en déduit assez simplement que NH4+= NH3+H+ et que HO-+ H+=H2O. Si on va un peu plus loin (mais pas trop je ne veux pas vous perdre ), on en déduit même l'équation bilan NH4++HO-= NH3+ H2O. Vous êtes toujours là?
Mesdames, Mesdemoiselles, Messieurs, la réaction chimique ci-dessus est...une réaction acido-basique!!
Voici quelques définitions afin de cloturer ce 1)...
On definit comme acide une substance capable de donner un proton H+. En termes plus compréhensibles, cela veut dire qu'un acide, c'est une molécule qui est capables de filer un ion H+ à une autre molécule présente dans la solution. D'ailleurs, c'est visible dans les formules mêmes des molécules:
Vous voyez? TOUS les acides comportent l'élément H dans leur formule!
Au contraire, une base est une substance chimique capable de capter un ion H+ (Cette fois c'est facile comme définition ). Par exemple, l'ion HO- est une base car HO-+H+=H2O!.
Exception marrante: L'élément H2O est A LA FOIS acide et base: on peut en effet l'utiliser en tant que base, ce qui nous donnerait un ion H3O+, qui est utilisé dans les solutions acides. Car un acide est forcément liquide: donc le HCl de tout à l'heure c'est en fait H3O++Cl- = HCl + H2O!
Toutes réaction acido-basique correspond à la réaction d'une espèce qui cède des protons H+ avec une autre espèce qui les capte (On en a déjà parlé n'est-ce-pas? 
).
Ici on aura les deux mêmes définitions que tout à l'heure... Si je les redonne c'est pas pour le plaisir de taper du code mais bien PARCE QU'ELLES SONT IMPORTANTES...Compris?
Un acide est une substance capable de FOURNIR un ion H+.
Voici un tableau des espèces acides les plus répandues...A CONNAITRE !
| Acide | Nom | Equation |
|---|---|---|
| HCl | Chlorure d'hydrogène | HCl = H+ + Cl- |
| CH3COOH | Acide acétique | CH3COOH = H+ + CH3COO- |
| NH4+ | Ion ammonium | NH4+ = H+ + NH3 |
| H3O+ | Ion oxonium | H3O+ = H+ + H2O |
| H2O | Eau/Water/Agua | H2O = H+ + HO- |
Pas grand-chose d'autre à dire...On passe à la suite?
La définition...
Une base est une espèce chimique capable de "capter" un ion H+
Le tableau qui s'ensuit...
| Base | Nom | Equation |
|---|---|---|
| NH3 | Ammoniac | NH3 + H+ = + NH4+ |
| CH3COO | Ion éthanoate (on en reparlera en chimie crétrice...) | CH3COO- + H+ = CH3COOH |
| Cl- | Ion chlorure | Cl- + H+ = HCl |
| HO- | Ion hydroxyde | HO- + H+ = H2O |
| H2O | Eau | H2O + H+ = H3O+ |
)Quand un acide fournit un proton H+, il produit une espèce chimique
capable de fixer ce proton (sinon ce qu'il fait pourrait ne servir à
rien et la chimie n'aime PAS faire les choses pour rien...). D'oû
Acide = H+ + X, oû X va s'appeler la
base conjuguée de l'acide. De même, quand une base capte un proton H+,
elle engendre une espèce susceptible de perdre ce proton (C'est logique non? NON? Bon...
). D'oû Base + H+ = Y, oû Y est l'acide conjugué
de la base considérée.
Pour résumer, on peut dire que à tout acide correspond
une base et à toute base un acide. En théorie de Bronsted, il y a autant
d'acides que de bases. L'ensemble de ces deux espèces conjuguées
constitue un couple acide/base. Il faut savoir que l'on
écrit toujours l'acide avant la base (C'est comme ça c'est pas moi
qui ait inventé la chimie...Sinon ce serait nettement plus facile...
Voici quelques exemples de couples...
L'eau est l'acide du couple H2O/HO- et la base du couple H3 O+/H2O. L'eau peut donc être acide ou basique. On dit que c'est un ampholyte/amphotère
Un acide peut réagir avec une base ou une base avec un acide (OK?). Mais deux acides ne réagissent pas ensemble, tout comme deux bases...
Avouez que le chapitre était plutôt simple...Cependant relisez le pour
être sûr de bien le comprendre car ce qui suit est intéressant mais
relativement complexe...Donc ne passez pas à la suite avant d'avoir tout compris