Alors là, autant être honnête:ce chapitre est celui qui m'a
donné (et qui continue à me donner) BEAUCOUP de mal...Je vais tenter de vous l'expliquer de mon mieux mais je souffre autant que vous...Trêve de bavardages, à l'abordage 
!!
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| Auteur: Magicjojo |
| Crée le: Le 28/03/07 à 07H38 |
Une réaction d'oxydoréduction, c'est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d'électrons entre les réactifs.
Exemple:Cu + 2Ag+ --> Cu2+ + Ag
Vous avez vu? Les charges ont changé de place! Le métal cuivre s'est transformé en ion!
Quand on introduit de la poudre de zinc dans une solution de sulfate de cuivre, du cuivre métal se dépose à la surface des particules de zinc et des ions Zn2+ apparaissent dans la solution.
Cette transformation peut être modélisée par une réaction chimique d'équation:
Cu2+ + Zn --> Zn2+ + Cu
Comment savoir que la réaction a eu lieu? Facile! Les ions Cu2+ ont une couleur bleue, le métal Cu, non. Quand la solution se décolore, c'est gagné!
Un réducteur, c'est une entité chimique susceptible de céder un OU plusieurs électrons
Le zinc est un réducteur. En effet, on a Zn2+= Zn + 2e-
Au contraire, un oxydant est une entité chimique susceptible de gagner UN ou PLUSIEURS électrons.
L'ion cuivre II est un oxydant car Cu2++2e-=Cu
J'ai trouvé un petit "truc" pour se souvenir de ce qu'est un oxydant, et un réducteur. Malheureusement, il ne marche que pour ceux qui parlent anglais (sinon ça n'aurait pas é:té dròle 
).
Je vous le donne quand même: il faut se souvenir de la phrase OIL RIG:Oxydation Is Loss(OIL), Reduction Is Gain (RIG).
Deux entités chimiques qui se transforment l'une en l'autre par transfert d'électrons forment uncouple oxydant/réducteur.
Toute la puissance (et la difficulté 
) des réactions d'oxydoréduction est ici. Eclatez-vous!
Comme on l'a vu plus haut, une réction d'oxydoréduction, c'est une réaction de transfert d'électrons entre le réducteur Red1 d'un couple Ox1/Red1 et l'oxydant Ox2 d'un couple Ox2/Red2
TOUS les électrons cédés par le réducteur du premier couple sont captés par l'oxydant deuxième couple (le voleur!). Par conséquent, il n'apparaît AUCUN (0 pour ceux qui n'aurait pas compris) électron dans l'équation d'une réa ction d'oxydoréduction.
Là je vous mets en garde dès maintenant: vous pouvez perdre BEAUCOUP de points en laissant des électrons, car les profs n'aiment pas. Donc n'oubliez pas de les enlever (je vais vous montrer comment faire vous allez comprendre 
L'équation d'une réaction d'oxydoréduction s'obtient en combinant les deux demi-équations électroniques des deux couples impliqués dans la réaction, de manière à égaliser le nombre d'électrons cédés ou captés.
EH ho là! C'est par ici pour les explications!Une demi équation c'est quoi?Vous vous souvenez les équations que l'on avait tout à l'heure? Zn2+=Zn + 2e-? Ben elle est là votre demi-équation !
Red1 = Ox1+n1e-
ox2+n2e-= Red2
On en déduit l'équation dite bilan:
n2Red1 + n1Ox2 = n2Ox1 + n1 Red2
Allez je vous fais une équation exemple moins théorique ça vous parlera plus... . Mais après c'est à votre tour!
2H+ + 2e- = H2 (demi équation n°1)
Fe = Fe2++ 2e- (demi équation n°2)
EQUATION BILAN ==> Fe+ 2H+ = H2 + Fe2+
Jusque là rien de bien sorcier par rapport à ce qu'on a fait tout à l'heure...
Allez à vous maintenant! L'équation bilan utilise des ions Al3+ et Cu2+ ainsi que les métaux Cu et Al. N'oubliez pas de multiplier les deux demi-équations à la fin pour EXTERMINER les électrons. Ce n'est pas forcément évident , alors n'hésitez pas à passer un peu de temps avant de regarder la réponse...
Voilà quelques heures que vous cherchez la réponse désepérement...Allez je suis pas trop méchant je la donne:
(Al = Al3+ + 3e-) x 2 (demi équation n°1)
(Cu2+ + 2e- = Cu) x 3 (demi équation n°2)
EQUATION BILAN: 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 2Cu
Très franchement, ce n'était pas facile car il fallait penser à tout et puis c'est la première fois . D'ici peu vous aurez l'occasion de vous entraîner dessus (ou même de faire des exercices?)
Voici quelques exemples de couples oxydant/réducteur. Allez, pour vous entraîner, essayez de trouver les demi équations pour chaque couple! (normalement ça ne devrait pas poser trop de problèmes 
). VOici quelques couples IMPORTANTS:
Ca y est? Vous avez trouvé? Voilà la réponse pour que vous puissiez vérifier:
Voici une petite liste dans l'ordre de ce qu'il faut faire pour écrire une demi équation d'oxydoréduction sans se planter toutes les 5 secondes
)Encore un IV-(petit qui plus est) et ce chapitre de mahleur est fini!
Les métaux situés dans la partie gauche ou centrale de la classification (que vous pouvez voir ici) à céder des électrons pour satisfaire la rgle de l'octet
Petit rappel: Les atomes obéissent à deux lois:celle du duet et celle de l'octet. La règle du duet veut dire qu'un atome cherche à avoir 2 électrons sur sa première "couche". Celle de l'octet traduit le fait que les atomes veulent avoir 8 électrons lorsqu'ils ont plus d'une couche.
Le dioxygène (O2) et les dihalogènes (F2, Cl2, Br2, I2, etc) sont des oxydants placés dans la partie droite de la classification.
Ouf! Enfin terminé! Je vous assure que ce chapitre est celui que je redoutais le plus, et je nesuis pas mécontent d'en avoir fini avec ça!
Le chapitre suivant est assez sympa car il utilise TOUT ce que vous avez vu, depuis le chapitre 1 (enfin sympa tout est relatif ).
Chapitre 7: Dosages ou titrages direct
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Je t'aime teeeellement fort mon coeur !